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下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是

下列实验不是由浊液变清液(溶液)再变浊液的是

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C 【解析】 试题分析:硝酸银加入适量氨水,后溶液变浑浊,后加入过量氨水,溶液变澄清。故C选项错误。 考点:苯酚的性质,银氨溶液的配置。
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考点分析:
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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

 

 

 

 

 

 

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

 

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甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象

I

向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色,

并有少量刺激性气味的气体逸出

 

(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。

(2)分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:

Fe3+ +满分5 manfen5.comSO32- +满分5 manfen5.com      =满分5 manfen5.comF e2+ +满分5 manfen5.com        +满分5 manfen5.com      满分5 manfen5.com

乙同学查阅资料得知:

1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3

2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。

 

(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:

步骤

操作

现象

II

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。

 

(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:

步骤

操作

现象

III

向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色

IV

用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”

 

① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。

a.K3[Fe(CN)6] 溶液          b.KSCN溶液         c.KMnO4溶液

② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:       

(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。

 

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以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下:

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已知:

(1)A中官能团的名称是       

(2)B→C的化学方程式是        。  

(3)写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式      

(4)F为酯,其结构简式是       

(5)F→G的反应类型是       

(6)H的结构简式是       

(7)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是       

 

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用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁,工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铝土矿中加入过量H2SO4后,加热、搅拌、过滤。

II.向滤液中加入一定量的FeSO4·7H2O和双氧水。

III.向溶液中加入Ca(OH)2固体,调节溶液的pH约为1,过滤。

IV.加入稳定剂,加热,得到产品。

(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是___________。

(2)步骤I中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式)。

(3)步骤I 中H2SO4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤I 中H2SO4浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。

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(4)步骤II中增大n(Fe3+)的离子方程式是_________。

(5)步骤III得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤II中应增大n(Fe3+)到

n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        

(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知:

一些物质在20℃时的溶解度

物质

Ca(OH)2

CaSO4

Na2SO4

溶解度/g

0.153

0.258

19.5

 

结合表中数据,解释步骤III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。

(7)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。

 

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氨在国民经济中占有重要地位。

(1)工业合成氨时,合成塔中每产生1 mol NH3,放出46.1 kJ的热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是        

② 已知:

N2 (g)满分5 manfen5.com2N (g)

H2 (g)满分5 manfen5.com2H (g)

则断开1 mol N-H键所需的能量是_______kJ。

(2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

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① 曲线a对应的温度是       

② 关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是       (填字母)。

A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M点对应的H2转化率是       

(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为:

4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。

则该燃料电池的负极反应式是       

 

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