下列反应的离子方程式不正确的是
A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2O
B．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3- ＋OH—＝CO32-＋H2O
C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ ＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．苯和甲苯属于同系物 B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C．乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别
下列实验能达到预期目的的是
A．用溴水鉴别苯和溴苯
B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-
C．用浓HNO3和Cu反应制取NO
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上
B．滴定管的“0”标线刻在管的下端
C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边
D．量筒的最下端刻“0”标线
在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是
A．Fe - 2e—＝Fe2+ B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-
C．4OH- - 4e-＝O2↑＋2H2O D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 写出通入O2电极的电极反应式为 。
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_____。
