下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
实验内容 实验目的
A 将SO2通入品红溶液中,品红褪色;加热褪色后品红溶液,溶液恢复红色 证明亚硫酸的不稳定性
B 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生 证明常温下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D 将浓硫酸和碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在
下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
下列说法中不正确的是
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖
B.1mol乙烯与氯气完全加成,然后再与氯气发生取代反应,最多需要氯气6mol
C.乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D.二氯甲烷没有同分异构体
SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H<0反应,某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示,根据图示回答下列问题:
①平衡状态由A到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”);
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,若40s后反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,这一段时间内SO2的平均反应速率为 。
该反应的平衡常数为 。
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应:
①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为 ;
②若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是 。
进入21世纪,我国的几大环境污染事件中,吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件,近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺()等污染物的废水流入松花江,最终经俄罗斯入海。
(1)写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ;
(2)苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ;
A.同系物 B.同分异构体 C.芳香烃 D.芳香族化合物
(3)苯胺和NH3与酸反应的性质相似,写出苯胺与盐酸反应的离子方程式 ;
(4)①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ,该反应的反应类型是 ;
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺,写出该反应的化学方程式 。