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对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H...

对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO4还原了满分5 manfen5.commol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

 

D 【解析】 试题分析：A、根据方程式可知硫酸铜中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，硫酸铜是氧化剂。FeS2中S元素的化合价从－1价部分升高到＋6价，失去7个电子，做还原剂。部分从－1价降低到－2价，做氧化剂，A不正确；B、部分SO42-是氧化产物，B不正确；C、硫酸铜是氧化剂，因此1 mol CuSO4氧化了mol的S，C不正确；D、根据方程式和电子得失守恒可知，14mol硫酸铜氧化1mol FeS2。另外4mol FeS2中有3.5mol是氧化剂，0.5mol是还原剂，所以被还原的S和被氧化的S的质量比＝3.5×2:（0.5×2＋1×2）＝7:3，D正确，答案选D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
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考点分析：
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25℃时，水的电离可达到平衡：H2O满分5 manfen5.comH++OH-   △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

 

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在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）满分5 manfen5.comCO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0

C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

 

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下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

           实验内容                                                                               实验目的

A         将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色         证明亚硫酸的不稳定性

B         常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生   证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)

C         常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH   证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D         将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在

 

 

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

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分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4种         B．5种         C．6种        D．7种

 

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