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有甲、乙、丙三种物质: 分子式 C9H8O 部分性质 能使Br2/CCl4褪色 ...

有甲、乙、丙三种物质:

分子式

C9H8O

部分性质

能使Br2/CCl4褪色

 

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甲                       乙                           丙

(1)乙中含有的官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

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其中反应I的反应类型是_______________,反应II的条件是____________________,反应III的化学方程式为__________________________________(不需注明反应条件)。

(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

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①下列物质不能与B反应的是       (选填序号)。

a.金属钠         b.FeCl3          c.碳酸钠溶液        d.HBr

②丙的结构简式为              

③D符合下列条件的所有同分异构体       种,任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式                              

a.苯环上的一氯代物有两种    b.遇FeCl3溶液发生显色反应    c.能与Br2/CCl4溶液反应

 

(1)氯原子;羟基(各1分)  (2)取代(1分);氢氧化钠水溶液加热(2分) (2分) (3)①bc(2分) ②(2分)   ③3(2分);  、、(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据有机物乙的结构简式可知,乙中含有的官能团的名称为氯原子和羟基。 (2)有机物甲中含有甲基,而在产物中甲基上的1个氢原子被氯原子代替,因此反应I的反应类型是取代反应;由于有机物中含有碳碳双键,而有机物乙中含有氯原子和羟基,因此需要将碳碳双键加成,同时还需要再引入1个羟基。如果先发生加成反应,再通过卤代烃的水解反应引入羟基,则氯原子都被羟基取代,因此要首先进行卤代烃的水解反应,然后再进行碳碳双键的加成反应。所以反应Ⅱ是卤代烃的水解反应引入羟基,因此反应条件是氢氧化钠水溶液加热。而反应Ⅲ是碳碳双键的加成反应,因此反应的化学方程式为。 (3)有机物甲中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,因此A的结构简式为。A在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成B,则B的结构简式为。B中含有2个醇羟基,可以发生催化氧化生成醛,其中只有-CH2OH中的羟基可以发生催化氧化,因此C的结构简式为。D比B少了2个氢原子和1个氧原子,因此该反应是醇羟基的消去反应,则D的结构简式为。丙比C少了2个氢原子和1个氧原子,且丙能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明丙中含有碳碳双键,因此该反应是醇羟基的消去反应,则丙的结构简式为。 ①有机物B中含有2个醇羟基,因此能和金属钠、HBr发生化学反应。醇羟基不能和氯化铁溶液以及碳酸钠溶液反应,所以答案选bc。 ②根据以上分析可知,丙的结构简式为。 ③遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;能与Br2/CCl4溶液反应,说明含有碳碳双键或碳碳三键;苯环上的一氯代物有两种,说明苯环上的取代基位置应该是对称的,则可能的结构简式为 、、,共计是3种。 考点:考查有机物推断、性质、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式的书写
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______用元素符号表示)。

(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_______。

(3)F原子的外围电子排布式为________________________________________,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

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(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是______________________。

(5)已知DE晶体的晶胞如下图所示:若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A — A键的键长acm, NA表示阿伏加德罗常数),则该晶胞中含有个    A原子,该晶体的密度是_____g/cm3

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工业上生产硫酸的流程图如下:请回答下列问题:

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(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是          

(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是                         

(3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以                               ,从而提高生产效率。

(4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理:                                                       

(5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是         

A.海水提溴:海水浓缩满分5 manfen5.com溴蒸气满分5 manfen5.com液溴

B.海水提镁:海滩贝壳满分5 manfen5.com石灰水满分5 manfen5.comMgO满分5 manfen5.com

C.工业制硝酸:空气满分5 manfen5.comNO2满分5 manfen5.com硝酸→尾气处理

D.工业合成氨:天然气满分5 manfen5.com氢气满分5 manfen5.comNH3、H2、N2满分5 manfen5.com

 

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碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:

实验I:称取一定质量的A,加热分解至恒重。

实验Ⅱ:称取一定质量的A与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4,其它试剂任选。)

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回答下列问题:

(1)仪器乙的名称为________。

(2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是________。

(3)有人提出不采用实验I,可在实验II结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2〜3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2〜3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则(填字母编号)。

A.科学性         B.安全性       C.可行性       D.简约性

(4)x与y的关系式是________ (用等式表示)。

(5)通过实验I的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。

 

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(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol1

②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H=-1160 kJ·mol1

③H2O(g)=H2O(l)     △H=-44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式                   

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为                                  

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

    浓度/mol·L1

时间/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

 

①10min~20min以v(CO2) 表示的反应速率为                        

②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为          (保留两位小数)。

③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率       (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是           (填序号字母)。

A.容器内压强保持不变          B.2v(NO)=v(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变      D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是           。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。

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铜是生物必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。

(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+ Cu2S满分5 manfen5.com6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为____________mol。

(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。

(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3 溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

 

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