Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是      ，非金属性最强的是      （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是        （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                         ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为                      ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

Answer

（1）Na（2分）  Cl （2分）    （2）PH3（2分） 

（3）NH4Cl（2分）  离子键和共价键（2分）

（4）H3PO4（2分）        (5)2P＋5Cl22PCl5（2分）    PCl3（2分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

【解析】

试题分析：根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。

（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；

（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；

（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；

（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。

考点：考查物质结构，涉及原子结构、分子结构、原子半径比较、元素周期律等