Question

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是          。

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂＝4CuSO₄+2 H₂O，该反应的 还原剂是         ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为    mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是          。

（3）如图为电解精炼银的示意图，        （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                    。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为                            。

Answer

（1）b、d（2分，漏选得1分，错选或多选得0分）

（2）Cu2S（2分）；4（2分）；氢气（2分）

（3）a（2分）；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（2分）

（4）做电解质溶液（或导电）（2分）

【解析】

试题分析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，选b、d

（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素化合价由-2升高到+6，Cu2S做还原剂；当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。

（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O

（4）做电解质溶液，形成原电池。

考点：考查氧化还原反应、电化学等基础知识。