满分5 > 高中化学试题 >

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是...

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         

a.Fe2O3      b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的 还原剂是         ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为    mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         

(3)如图为电解精炼银的示意图,        (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为                   

满分5 manfen5.com

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                            

 

(1)b、d(2分,漏选得1分,错选或多选得0分) (2)Cu2S(2分);4(2分);氢气(2分) (3)a(2分);NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O(2分) (4)做电解质溶液(或导电)(2分) 【解析】 试题分析:(1)NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法,Fe2O3与Cu2S可以用热还原法,选b、d (2)在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2,S元素化合价由-2升高到+6,Cu2S做还原剂;当有1molO2参与反应转移的电子为4mol,由于Cu2+水解呈酸性,加入镁条时,镁与H+反应生成了氢气。 (3)电解精炼时,不纯金属做阳极,这里就是a极;b电极是阴极,发生还原反应,生成了红棕色气体是NO,遇空气氧化生成的NO2,电极反应:NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O。或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O (4)做电解质溶液,形成原电池。 考点:考查氧化还原反应、电化学等基础知识。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是      ,非金属性最强的是      (填元素符号);

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是        (用化学式表示);

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为              ,其中存在的化学键类型为                        

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为             

(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为                                ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为                     

(6)单质E与水反应的离子方程式为                                       

 

查看答案

定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为(      )

A.9.0L        B.13.5L       C.15.7L       D.16.8L

 

查看答案

某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(     )

满分5 manfen5.com

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

 

查看答案

在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+ Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表(  )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

 

查看答案

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(     )

A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA  

B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA   

C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA   

D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.