常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表:
溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
4.0 |
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水,稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-) > c(H2SO3)>c(SO32-) > c(H+)>c(OH-)
D.向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时,2c(SO42-)= c(HClO)
T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
B.平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
下列关于物质的结构与性质的说法正确的是
A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN
B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族
下列装置或操作不能达到实验目的的是
下列离子方程式书写正确的是( )
A.向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失
2H++SiO32—=H2SiO3(胶体)
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热: NH4++OH-NH3↑+H2O
D.5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe + 2NO3—+ 8H+=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是
A.18g D2O含有电子数为10 NA
B. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
C.12g石墨中含有的σ键数目为3NA
D.常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA