下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+
SO42 －+3S↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-
+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3
+ CO32-
C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+
+ H2↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+
2I-+2H+I2+
2H2O
双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：
下列说法正确的是
A．1mol双酚A最多可与2molBr2反应
B．G物质是乙醛的同系物
C．E物质的名称是1-溴丙烷
D．反应③的化学方程式是
下列实验结论中正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。 原溶液中一定有SO42－
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色。 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去。 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。 该溶液一定是钠盐溶液
下列关于铜的说法正确的是
A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极
C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀
D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸
Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是 （填序号）
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序号 |
A |
B |
C |
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装置 |
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原理 |
通入V升空气，测定生成沉淀的质量 |
当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V |
通入V升空气，测定U型管增加的质量 |
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。实验前应进行 操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1： ；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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Fe(NO3)3溶液
Ⅰ在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的
可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：
（1）电极b为 （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为 。
（2）电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO2—离子时，右槽溶液pH=
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________
