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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素...

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是

X

 

 

A

Y

 

C

B

 

A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<Y

B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB

C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3

D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B<C2

 

B 【解析】 试题分析:X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S;A、同周期随原子序数增加半径逐渐减小,同主族随原子序数增加增大,正确;B、A的氢化物中含有氢键,溶沸点较高,错误;C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性与元素非金属性一致,正确;D、非金属性B>C,简单离子的还原性由弱到强为B-<C2-,正确。 考点:考查元素周期表与周期律有关问题。
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

B.100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA

C.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NA

D.80 g NH4NO 3晶体中含有NH4 数目为NA

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中的水【解析】
HCO3+H2O满分5 manfen5.comH3O+CO32

B.氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H

C.CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2+CO2+H2O=CaCO3↓+2H

D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:

Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

 

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO3)2、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2     丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是____            ________。

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

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(2)实验过程

①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明_                                    _______

② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:_________________    ____(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。

 

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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                      

(2)KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

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(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

 

注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:                                            

(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是               

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                          

 

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         

a.Fe2O3      b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的 还原剂是         ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为    mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         

(3)如图为电解精炼银的示意图,        (填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体成,则生成该气体的电极反应式为                   

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(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                            

 

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