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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 0.2mol铁粉与足量水蒸气...

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA

B. 常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

C. 50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

 

B 【解析】 试题分析:A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA,A不正确;B、过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂。其中氧元素的化合价从-1价部分升高到0价,部分降低到-2价,因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol,则常温常压下,0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA,B正确;C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低,而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L-1浓硫酸的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol,与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,C不正确;D、合成氨的反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,因此某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6NA,D不正确,答案选B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算
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考点分析:
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下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

① 发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②③④         B. ①②⑤         C. ①②④⑤           D. ③④⑤

 

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某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

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(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:               ,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入。

②检查气体发生装置A的气密性的操作是:                ,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。

(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出           

用改正后的装置进行实验。实验过程如下:

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(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:

D装置中:红色慢慢褪去。

E装置中:CC14层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

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①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因        ,请设计简单实验证明上述解释:                

②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因       

 

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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

浓度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根据表中数据判断试样的pH =        

(2)含SO2的工业废气处理:废气的将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                

 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com 2NO(g) 满分5 manfen5.comH>0

汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                 

②在汽车尾气系统中安装催化转化器,使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体,可减少CO和NO的污染,反应的化学方程式为              

(4)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol—1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol—1

H2O(g)= H2O(l)△H=-144kJ·mol—1

取标准状况下4.48LCH4还原NO2和NO的混合物,若氮氧化物完全被还原,且生成H2O(l),则放出的总热量Q的取值范围是              

 

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率。

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请回答下列问题:

(1)氢写出Ti原子的核外电子排布式______。

(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              

(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:                               

(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行,反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于           ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔点/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸点/℃

136.4

1090

1412

3287

 

(5)CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ/mol,请写出甲醇燃烧的热化学方程式  以甲醇和氧气(或空气)、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池,该电池负极反应式为__________________。

由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成9mol甲醇,至少需额外补充H2    mol。

 

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卤族元素的单质和化合物很多。

(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。

A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2

(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是       ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32互为等电子体的分子       

(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的  两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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