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若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的...

若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间

 

B 【解析】 试题分析：胶体是粒子的集合体，所以选项A不正确；Cu2S和CuO中铜原子的质量分数都是80％，所以混合物中铜原子的质量是8.0g×0.8＝6.4g，物质的量是0.1mol，选项B正确；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，所以选项C不正确；钠在反应中只能失去1个电子，所以2.3g就只能失去0.1mol电子，选项D不正确，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数。
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考点分析：
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下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

C．服用阿司匹林过量出现水杨酸（满分5 manfen5.com）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：满分5 manfen5.com+ 2 HCO3－ →满分5 manfen5.com+ 2 CO2↑ + 2 H2O

D．向FeI2溶液中加少量氯水   2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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下列说法正确的是

A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子

B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

 

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十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响

B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料

D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

 

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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

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已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2满分5 manfen5.com8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O3满分5 manfen5.com2NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O满分5 manfen5.com2CrO42－ + 2H+

（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

物质

溶解度/(g/100g水)

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

 

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、               、

过滤、_______、干燥。

（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为满分5 manfen5.com), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：                                                 。

该反应                    (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。

①判断达到滴定终点的依据是                                            ；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为          。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。

 

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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

满分5 manfen5.com (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                                  。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                             。(3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C满分5 manfen5.com2MgO＋2SO2↑＋CO2↑、MgSO4＋C满分5 manfen5.comMgO＋SO2↑＋CO↑、 MgSO4＋3C满分5 manfen5.comMgO＋S↑＋3CO↑。

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利用上图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是                  (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是         (填字母)。

a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                。

 

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