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某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响...

某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

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(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连________,________连________.

(2)连接好装置后的下一步操作是            

(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为                       

(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表:

加入的试剂

H2的体积(相同条件下)

反应时间

反应速率

1mol/L硫酸酸

10mL

t1

v1

4mol/L硫酸

10mL

t2

v2

该小组同学通过实验得到的结果是:v1 小于 v2,其定量依据是_______________________.

(5)另有一组同学测定了每隔一分钟,锥形瓶中硫酸的浓度,记录结果如下:

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请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.

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请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因:                                           .

(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方案有:                       (任写一种).

 

(1)cbd    (2)检查装置的气密性   (3)Zn+2H+=Zn2++H2↑  (4)t1>t2  (5)该反应为放热反应,随反应的进行,温度不断升高,所以反应速率不断加快 (6)相同时间内测定生成H2的体积;相同时间内测定Zn的质量等。 【解析】 试题分析:(1)将第一个装置制取的氢气收集到第二个装置中,并通过用量筒量取第二个装置排除水的体积来计算反应产生的氢气的体积。从而得到浓度与反应速率的关系。装置接口顺序是a—c---b---d. (2)因为有气体产生,而且要准确量取气体的体积。所以连接好装置后的下一步操作是检查装置的气密性. (3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。(4)v1 小于 v2,其定量依据是t1>t2。(5)v(H2)-t的图像略。0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因是该反应为放热反应,随反应的进行,溶液的温度不断升高,所以反应速率不断加快。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方案有:相同时间内测定生成H2的体积;相同时间内测定Zn的质量等。 考点:考查仪器的连接、装置的气密性的检查及化学反应速率的测定方法等知识。
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考点分析:
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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下:

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查资料得知:

物质名称

溶度积(Ksp)

pH值

开始沉淀

完全沉淀

Mg(OH)2

5.6×1012

9.3

10.8

Fe(OH)3

2.8×1016

2.7

3.7

Al(OH)3

1.3×1033

3.7

4.7

 

请回答下列问题:

(1)写出固体A的化学式为          

(2)若要测定溶液的pH是否达到3.7,下列实验用品中可选用的是      

A.石蕊试液     B.广泛pH试纸    C.精密pH试纸    D.pH计

(3)完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E      ;       ②溶液F生成固体G      

(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物,需进行的实验操作为     

(5)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2)=      

 

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根据Mg能在CO2中燃烧,某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

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回答下列问题:

(1)为了使反应随开随用,随关随停,上图虚线方框内应选用     装置(填下图字母代号),如何检验所选装置的气密性     

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(2)装置2中所盛试剂为       

A.NaOH溶液              B.饱和NaHCO3溶液

C.饱和Na2CO3溶液         D.饱和NaCl溶液

(3)检测装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作,待观察到      现象时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是        

(4)由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

A.装置6中有黑色沉淀生成;

B.取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中,无气泡产生且得到澄清的溶液;将溶液加水稀释配成250 mL的溶液;

C.取25.00ml步骤B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为1.97g。

①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤,如何检验该沉淀是否洗涤干净    

②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为                   

 

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如图装置所示,A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1,闭合K2、K3通直流电。

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回答下列问题:

(1) a是电源的    极,写出A中的电极反应式为_____。

(2)湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。

(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,若此时切断K2、K3,闭合K1,发现电流表的指针移动,写出此时B中的电极反应式为          

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)   ΔH,下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题:

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

(4)由表中数据判断ΔH        0(填“>”、“<”或“=”)。

(5)其他条件不变,只改变其中一个条件,下列措施可提高甲醇产率的是     

A.升高温度;B.使用合适的催化剂;C.缩小容器的容积;D.充入过量的H2;E.恒压时,充入He;F.从体系中分离出CH3OH

(6)某温度下,将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中,反应进行到4min末达到平衡,此时测得c(CO) =0.2 mol/L ,则0~4min内H2的反应速率为      ;若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH,重新达到化学平衡状态,与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数      (填“变大”、“变小”、或“不变”)。

 

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A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:

元素            相  关  信  息

A                  A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3

B                  B是地壳中含量最高的元素

C                  C与B的简单离子的电子层结构相同

D                  D的一种核素的质量数为64,中子数为35

E 、F          E 、F既同周期又同族,且原子序数F比E多2

 

请回答下列问题:

(1)D的价电子的电子排布式是          ;F原子的原子结构示意图为         

(2)A、B的第一电离能的大小顺序为           

(3)AB3 中A原子的杂化轨道类型为_______;与A2B互为等电子体的分子的分子式为       (任写一个即可)。

(4)D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞    的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为          

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(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式                         

(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1:2,则该反应的化学反应方程式为               

 

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一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应,得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将所产生沉淀滤出,向滤液加水稀释至500ml,此时所得溶液物质的量浓度为

A.0.5mol/L         B.1mol/L         C.1.2mol/L        D.2mol/L

 

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