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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:、、H+、、 B...

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液:满分5 manfen5.com、H+满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com        

C.FeCl2溶液:K+、Na+满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

D.满分5 manfen5.com=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

D 【解析】 试题分析: A. H+和反应会生成二氧化硫气体不能共存,错误;C.Fe2+为浅绿色,与无色溶液不符,故C错误;B.使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、NO3-会和碘离子发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液,c(OH-)=0.1mol/L,溶液显碱性,该组离子之间能大量共存,故D正确;故选D. 考点:本题考查了离子的共存,明确习题中的信息是解答本题的关键,注意离子之间的反应来解答,题目难度中等。
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A.将满分5 manfen5.com通入满分5 manfen5.com溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入满分5 manfen5.com,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入满分5 manfen5.com固体,铜粉仍不溶解

C.向满分5 manfen5.com溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量满分5 manfen5.com溶液,沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量满分5 manfen5.com固体,速率不改变

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.

A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的满分5 manfen5.com数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

 

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下列有关实验结论正确的是

A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有满分5 manfen5.com

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+

C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是满分5 manfen5.com

D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类

 

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下列说法正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,,即布朗运动

D.电解满分5 manfen5.com饱和溶液,可制得金属镁

 

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我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量:

方法1

燃煤中加入石灰石,将SO2转化为CaSO3,再氧化为CaSO4

方法2

用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为(NH4)2SO4

方法3

高温下用水煤气将SO2还原为S

方法4

用Na2SO3溶液吸收SO2,再电解转化为H2SO4

 

(1)方法1中已知:① CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)  ΔH=-178.3 kJ/mol

②CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) ΔH=-402.0 kJ/mol 

③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8 kJ/mol

写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式:____;此反应的平衡常数表达式为:_____。

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(2)方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3,为测定(NH4)2SO4的含量,分析员设计以下步骤:

①准确称取13.9 g 样品,溶解;

②向溶液中加入植物油形成油膜,用滴管插入液面下加入过量盐酸,充分反应,再加热煮沸;

③加入足量的氯化钡溶液,过滤;

④进行两步实验操作;

⑤称量,得到固体23.3 g,计算。

步骤②的目的是:_____。步骤④两步实验操作的名称分别为:  _____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数:____(保留两位有效数字)。

(3)据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气(CO、H2的体积分数之和为90%)∶SO2烟气(SO2体积分数不超过15%)流量=30∶40]。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是:_____。

(4)方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。

 

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