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下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)...

下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是(     )

①Al2O3满分5 manfen5.comNaAlO2(aq)或Na[Al(OH)4](aq) 满分5 manfen5.comAl(OH)3

②S满分5 manfen5.comSO3满分5 manfen5.comH2SO4                  

③NaOH(aq) 满分5 manfen5.comNaHCO3满分5 manfen5.comNa2CO3

④Fe2O3满分5 manfen5.comFeCl3(aq) 满分5 manfen5.com无水FeCl3    

⑤NH4Cl(s) 满分5 manfen5.comNH3满分5 manfen5.comNH4HCO3

A. ①③⑤         B. ②③④           C. ②④⑤           D. ①④⑤

 

A 【解析】 试题分析：①Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与CO2、H2O反应生成Al(OH)3，正确；②S与O2反应生成SO2，错误；③NaOH与足量的CO2反应，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④FeCl3溶液加热时，水解程度增大，生成Fe(OH)3，错误；⑤NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3，NH3、H2O、CO2反应可生成NH4HCO3，正确，故A项正确。 考点：本题考查物质的化学性质、相互转化。
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考点分析：
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下列离子方程式中，正确的是(     )  

A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中：  HSO3-+OH－ = SO32-+H2O

B．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：  2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O

C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+  + I－＝ AgI ↓

D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

 

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高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生产流程如下：

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（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                     。

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

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工业生产中最佳温度为     ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为     。

（4）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 满分5 manfen5.com4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用        溶液（填序号）。

A．H2O       B．CH3COONa、异丙醇     C．NH4Cl、异丙醇      D．Fe(NO3)3、异丙醇

（5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式                                   。

 

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脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

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（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为          ，1mol该物质完全水解最少需要消耗

            mol NaOH。

（2）化合物Ⅱ可使         溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为______.

（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为______.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂————————

（5）一定条件下，

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也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为                         .

 

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（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。

（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___(  填强或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。

（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 (    )

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键

（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。

 

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（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？        （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：   SiO2   +    C  +    N2  =       Si3N4 +    CO）

①配平上述反应的化学方程式

②该反应的平衡常数表达式为K=    

（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __             （填两种物质名称），其净水作用的原理是                  

 

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