在一定条件下，将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体)，此时容器内压强为P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2。则P1 ：P2为( )
A．3:2 B．2:1 C．5:2 D．5:3
下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是( )
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①② B．①③ C．①②④ D．①③④
下列图像与对应实验操作相符合的是( )
下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是( )
①Al2O3
NaAlO2(aq)或Na[Al(OH)4](aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH(aq) 
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤NH4Cl(s) 
NH3
NH4HCO3
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
下列离子方程式中，正确的是( )
A．NH4HSO3溶于少量NaOH溶液中： HSO3-+OH－ = SO32-+H2O
B．酸性KMnO4溶液与双氧水反应： 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O
C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓
D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是 。
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
（4）K2FeO4 在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O 
4Fe(OH)3
+ 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
（5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式 。
