Question

已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L^－1。

在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为             。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使Cl^－浓度与溶液A中的Cl^－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约       L标准状况下HCl气体  (溶液体积变化忽略不计)。 

（2）取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为         。

（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有                   ；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

c.定容时，俯视液面加水至刻度线

d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

Answer

13.9 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)

 （1） 199（1分）  （2）0.278 mol·L-1(未带单位扣1分)(2分)

（3）容量瓶(或容量瓶、滴定管)(1分)   bde(3分，每个1分，错一个扣1分)

【解析】

试题分析：c(HCl)=448L÷22.4L/mol÷[(448L÷22.4L/mol×36.5g/mol+1000g)÷1200g/L]=13.9mol•L‾1。

（1）还应加入HCl：（13.9mol-5.00mol）×22.4L/mol=199L。

（2）溶液B的物质的量浓度为：0.01L×13.9mol/L÷0.5L=0.278 mol·L-1。

（3）容量瓶必须检查是否漏液；a、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b、量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c、定容时，俯视液面加水至刻度线，使溶液的体积变大，造成溶液B浓度偏高；d、加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线，造成溶液B浓度偏低；e、烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；故答案为bde。

考点：本题考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。