Question

某强酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分，进行如下实验：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中肯定不含有的离子是                       ，不能确定是否含有的离子是             ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是：                   

                                            。

（2）溶液I中所含溶质有                                       (填化学式)。

（3）步骤①②③④中，发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是           (填序号)。

（4）步骤①中生成气体A的离子方程式是                                     。

Answer

（1）Ba2＋、CO32-、SiO32-、NO3- (每个1分，共4分)     Fe3＋(1分)

取少量X溶液于试管中，在其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色则说明没有Fe3＋，若显血红色则说明含有Fe3＋(2分)

（2）NaNO3、NaHCO3、Ba(NO3)2   (CO2、H2CO3不作要求)(每个1分，共3分)  

（3）④(1分)    （4）3Fe2＋+NO3- +4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O (2分)

【解析】

试题分析：（1）题干中强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-；NO3-与Fe2+不能同时存在；根据转化关系中X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应，依据离子性质推断溶液中一定含Fe2+，一定不含NO3‾；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，加入Ba(NO3)2后得到气体A为NO，D为NO2；沉淀C为硫酸钡，判断溶液中一定含SO42-；根据离子共存判断原溶液中一定不含Ba2+；溶液B中一定含有Fe3+；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+；生成的沉淀E是Fe（OH）3；与碱反应生成的气体D为NH3；溶液F通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-；证明原溶液中一定含有Al3+；沉淀H为Al（OH）3；原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不含Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；可能含有的Fe3+；用KSCN溶液可检验是否含有Fe3+。

（2）溶液F加入过量的CO2得到的溶液I，一定含有生成的NaHCO3、第①②步剩余和生成的NaNO3和Ba(NO3)2。

（3）①为Ba2+与SO42‾反应、NO3‾和H+氧化Fe2+；②NaOH与NH4+和Fe3+反应；③为Fe(OH)3与HCl的反应；④为CO2、H2O与AlO2-生成Al(OH)3的反应，所以符合“强酸制弱酸”反应为④。

（4）步骤①中生成气体A为NO3‾、H+氧化Fe2+，配平可得离子方程式：)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O 。

考点：本题考查离子的推断、离子方程式的书写。