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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.碱性溶液中:ClO-、Cl...

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.碱性溶液中:ClO、Cl、K、Na+

B.常温常压下气体:O2、N2、Cl2、NH3

C.含有AlO2-的溶液:NO3、HCO3、Na+、K+

D.氢氧化铁胶体:   H+、K+、S2、Br

 

A 【解析】 试题分析:A、碱性条件下,各离子间互不反应,可以大量共存,正确;B、Cl2与NH3在常温常压下发生反应,不能大量共存,错误;C、AlO2-与HCO3‾反应,不能大量共存,错误;D、氢氧化铁胶体与H+可以反应,不能大量共存,错误。 考点:本题考查物质、离子共存。
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考点分析:
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实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

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选项        a中的液体        b中的固体        c中液体

A              浓盐酸               MnO2                  饱和食盐水

B              浓氨水               生石灰               浓H2SO4

C              浓硫酸               Cu片                  NaOH溶液

D              稀HNO3             Cu片                  H2O

 

 

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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列问题:

(1)加入过量废铁屑的目的是                          ,此时溶液中存在的阳离子主要有                 ,用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                  

(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,同时通入O2的作用是                                   

(3)碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子,写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                           

(4)已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%,若不考虑每步反应中铁元素的损耗,现有100吨废铁屑理论上最多能生产              吨碱式硫酸铁。

 

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某研究性学习小组采用温和水溶液法,以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

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Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

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(1)C装置的作用是检验           ,D装置的作用是检验            。(用化学式回答)

(2)用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________;

(3)D、E两装置位置能否互换?为什么?_____________________________________。

(4)若需测定气体产物的含量,则A装置能很好地降低实验误差,在实验中,至少有____次使用到A装置,分别起什么作用?_____________________________。

Ⅱ、对固体产物的成分进行探究

①提出合理假设:

假设1:红色固体为Cu ;

假设2:红色固体为Cu2O ;

假设3:               

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:

 

步骤2:

 

……

 

 

 

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工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

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已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2满分5 manfen5.comH2SO4(浓) 满分5 manfen5.comLi2SO4满分5 manfen5.comAl2O3·4SiO2·H2O↓

②某些物质的溶解度(S)如下表所示: 

T/℃

20

40

60

80

满分5 manfen5.com(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

满分5 manfen5.com(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示:

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根据以上信息,请回答下列问题:

(1)括号内应提供的相应条件和物质                         

(2)方框中所得物质的化学式             

(3)使用浓硫酸并加热到250℃~300℃的目的是                         

(4)②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式                                                                          

(5)滤渣2的主要成分有                                

(6)如何检验Li2CO3是否洗涤干净?                                    

 

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某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液X的成分,进行如下实验:

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根据以上信息,请回答下列问题:

(1)溶液X中肯定不含有的离子是                       ,不能确定是否含有的离子是             ,若要确定是否含有这种离子,最可靠方法是:                   

                                           

(2)溶液I中所含溶质有                                       (填化学式)。

(3)步骤①②③④中,发生符合“强酸制弱酸”反应的步骤是           (填序号)。

(4)步骤①中生成气体A的离子方程式是                                    

 

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