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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)= 2...

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )

A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2

 

D 【解析】 试题分析:A.燃烧热是一摩尔的物质完全燃烧产生稳定的化合物时产生的热量。气态的水不稳定。错误。B.物质含有的能量越低越稳定。由于石墨转化为金刚石是吸热,所以石墨比金刚石稳定。错误。D.完全燃烧比不完全燃烧放热要多。反应放出的热量越多,反应热就越小。正确。 考点:考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热的知识。C.水的聚集状态应该写成液态。错误。
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考点分析:
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下列离子方程式正确的是(    )

A.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全

NH4+Al3+2Ba2+2SO42+4OH=Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:

Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O

D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:满分5 manfen5.comAg+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+

 

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(14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:硫化钠,俗称臭碱,是一种强还原剂,在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。

【实验】

在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液,发现溶液始终澄清。

(1)下列有关硫化钠的说法正确的是           

a. 硫化钠溶液不宜久置,应现用现配

b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊,可证明SO2有氧化性

c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体,说明酸性:H2CO3>H2S

d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾

e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成

【提出假设】

(2)反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH,为探究溶液中可能还存在的其他阴离子(不考虑离子水解及空气中CO2的影响),该学习小组提出如下假设:

假设1:只还存在S2

假设2:只还存在ClO

假设3:                             

【设计实验方案,验证假设】

(3)请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂:1 mol• L1的CuSO4溶液、1 mol• L1NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。

实验步骤

                   预期现象和结论

步骤1:取少许反应后溶液于试管中,滴加     

                                   

                                  ,则假设      成立。

步骤:2:另取少许反应后溶液于试管中,滴加                                       

                                  ,则假设      成立。

                                 

                                   

则假设3成立。

 

【思考与交流】

(4)实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色,联想到工业盐酸呈黄色的原因,该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点               (填“同意”或“不同意”),请简述理由:                                   

 

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六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

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(1)第①步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是________________。

第③步加入适量稀硫酸的目的是______                    _。

(2)第①步反应若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式:________________________________________。

(3)第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

(4)称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(产品中不含其它与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。

 

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:

I.2KNO3满分5 manfen5.com2KNO2+O2

II.2Cu(NO3) 2 满分5 manfen5.com2CuO+4NO2↑+O2

III.2AgNO3满分5 manfen5.com2Ag+2NO2↑+O2

(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为             。

②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为                 

(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

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【实验步骤】

a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。

b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g 。

①步骤a的目的是                                          

②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为:                     

③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为          ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________          。

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?                                                              

 

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X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2

Z

Z元素的最高正价与负价代数和为6

W

W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

 

(1)W位于元素周期表第     周期第     族,其基态原子最外层有     个电子。

(2)X的第一电离能比Y的        (填“大”或“小”),1mol X22-中含有的满分5 manfen5.com键数目为     

(3)X和Y的气态氢化物中,较稳定的是         (写化学式),Y的同族元素(包括Y)的最简单氢化物中沸点最低的是      

(4)写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                                    

(5)已知:X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= -393.5 kJ•mol1

XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= -282.9 kJ•mol1

则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   

 

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