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将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的...

将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为

A．4.48L          B．6.72L           C．11.2L          D．13.44L

 

A 【解析】 试题分析：根据转化关系2NO--3Cu→3Cu(NO3)2→3Cu(OH)2--6OH－，2NO--3Mg→3Mg(NO3)2→3Mg(OH)2--6OH－,n(OH－)=(21.4－11.2)/17=0.6mol，故V(NO)=2/6×0.6×22.4=4.48L故A正确。 考点：考查氧化还原反应及计算等相关知识。
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考点分析：
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据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是

A．放电时，该电池是将化学能转化为电能

B．放电时，负极发生的反应是Li−e－=Li+

C．充电时，Rx+ 由阴极向阳极移动

D．充电时，阳极发生的反应是R−xe－=Rx+

 

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取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是

A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－

B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－

D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

 

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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Ag++Br－=AgBr↓

B．可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－

C．用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H++2Cl－满分5 manfen5.comH2↑+Cl2↑

D．FeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

 

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下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是

A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色

B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

 

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用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

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选项       气体           a                              b                          c

A             CO2             稀盐酸                   石灰石               浓硫酸

B              SO2              浓硫酸                   铁片                   浓硫酸

C              NH3             浓氨水                   生石灰               碱石灰

D             Cl2               浓盐酸                   MnO2粉末        浓硫酸

 

 

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