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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含...

绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

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(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                                                                             

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        

(3)操作IV的顺序依次为:                  、冷却结晶、                      

(4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是:

a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+ 反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式:                   

②计算上述样品中FeSO4∙7H2O的质量分数为       (用小数表示,保留三位小数)。

 

(1)取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若溶液不显红色,则溶液中不含Fe3+(2分) (2)除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化(1分)防止Fe2+离子生成沉淀(1分) (3)蒸发浓缩(1分)      过滤洗涤(1分) (4)① 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)        ② 0.975(2分) 【解析】 试题分析:(1)铁离子的检验一般用KSCN溶液,出现特征血红色;(2)该流程采用硫化物除去杂质,同时硫化氢具有较强还原性,把Fe3+还原为Fe2+,防止Fe2+被氧化;酸化至pH=2的目的是使杂质锡沉淀,同时使Fe2+离子不沉淀。(3)从稀溶液中得到晶体,一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等步骤;(4)① 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ;②根据反应方程式确定物质的亮点关系, n(FeSO4∙7H2O)=n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.01000×20.00×10-3=10-3mol, 样品中n(FeSO4∙7H2O)=250÷25×10-3mol=0.01mol 样品中FeSO4∙7H2O的质量分数=0.01×278÷2.8500=0.975 考点:考查工业流程中实验操作及分析计算等有关问题。
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考点分析:
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碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:①在酸性条件下,I- 能被NO3- 氧化成IO3-,被H2O2或O2等氧化为I2;② IO3- 能被HSO3- 还原成I2

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3- 中的哪一种。

限选试剂如下:1.0 mol∙L-1HNO3溶液、1.0 mol∙L-1H2SO4溶液、1.0 mol∙L-1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水。

(1)提出假设

假设1:该食盐样品中含I2

假设2:该食盐样品中含I-

假设3:                     

(2)设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表:

实验步骤

预期现象与结论

步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液,振荡

若溶液显       (填颜色),则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2

步骤2:                         

                                 

                                 

若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为                                     ;否则,假设2不成立,再进行步骤3

步骤3:                                                                

                                 

                                

                                                                

                                         

 

(3)问题与思考

纯KIO3或纯KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,实验中添加               (填“KIO3”或“KI”)更好,理由是                                                         

 

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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别属于同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:

(1)D元素在元素周期表中的位置:                       

(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是           (填序号)。

a.两元素组成的化合物中D元素为正价           b.单质的熔沸点的高低

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d.气态氢化物的稳定性

(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲离子含有18个电子,乙离子含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                                                   

(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式:                                                (已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ)。

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池,燃料电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则N极的电极反应式为:                                                      

 

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中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)。

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试回答下列问题:

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式                                    

(2)将B的浓溶液与H的浓溶液混合,立即产生大量气体C,该反应的离子方程式为                                         

(3)某课外小组同学用E溶液吸收C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象:

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①开始时,溶液上方出现白雾,试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使a变红的是

       (写出一种即可)。

②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因:                                                                   

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成IO3,从而使蓝色消失;二是                               

 

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2满分5 manfen5.comFe3O4+6SO2,有3mol FeS2参加反应,转移              mol电子。

(2)FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为                     ;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是                

(3)与明矾相似,Fe2(SO4)3也可用作净水剂,在使用时发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                                                                        

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框中作出修改,并用箭头标出电子流动的方向。

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以下是一些元素的信息,其中有一种元素不在短周期。

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

单质是一种常见金属,与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物

基态原子M层p轨道上有5个电子

短周期中金属性最强,与X反应能生成两种常见化合物

最外层电子数是内层电子数的3倍,能形成双原子阴离子

单质为双原子分子,结构中满分5 manfen5.com键与满分5 manfen5.com数目比为1:2

根据上述信息回答下列问题:

(1)写出A元素基态原子的核外电子排布式                   

(2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为             (填离子符号)。

(3)H−X与H−Y两种共价键中,键的极性较强的是         ,键长较长的是           

(X、Y用元素符号表示)。

(4)X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是             (填元素符号);Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                  

(5)X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应,生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质,此反应的化学方程式是                                    

 

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