Question

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K1） 5.6×10^—11（K2）	6.61×10^—4（K）

下列选项正确的是

A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)

C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

Answer

C

【解析】

试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，错误；B、根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)+2c（HCO3‾）+2c(H2CO3)，错误；C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，错误。

考点：本题考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。