Question

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)   △H＝+92.4kJ/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	1	3	放出热量bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

下列叙述正确的是

A．热量关系：a＝b

B．反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时H₂的体积分数：①＞③

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应①②平衡状态相同，但加入物质不同，热量关系为：a+b=92.4，错误；B、3个反应温度相同，所以平衡常数相等，错误；C、反应③加入的反应物是反应①的2倍，在等温等容的条件下，容器③的压强大，平衡向左移动，所以达平衡时H2的体积分数：①＞③，正确；D、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容，所以密度是一个定值，密度不变不能说明反应已达到平衡，错误。

考点：本题考查化学反应的热效应、平衡常数的判断、化学平衡的判断、化学平衡移动。