Question

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	各能级上的电子数相等
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

（1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

（2）AO₂的熔点远低于XO₂熔点的主要原因是                         。

（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

（4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因                    。

（6）已知CH₃COOH(aq)H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)          △H＝+akJ/mol

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H＝—bkJ/mol

则中和热的△H＝             kJ/mol

Answer

（1）第四周期第Ⅷ族  （2分）  1s22s22p63s23p63d64s2  或[Ar]3d64s2 （2分）

（2）SiO2形成的是原子晶体，CO2形成的是分子晶体（2分）

（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （2分）（4）N＞O （2分）

（5）S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH— （2分）

（6）—(a+b) （2分）

【解析】

试题分析：根据各能级上的电子数相等可推出A为C元素；根据某种核素原子的质量数为18，中子数为10可推出质子数为8，则C为O元素；根据原子序数依次增大可推出B为N元素；元素X的单质是良好的半导体材料，说明X为Si元素；元素Y的单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，说明Y为S元素；3d能级上有4个未成对电子，则Z为Fe。

（1）Z元素为Fe，在元素周期表中位于第四周期 Ⅷ族；电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 。

（2）CO2形成分子晶体，分子间以分子间作用力结合，SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键作用远远大于分子间作用力，所以CO2的沸点远低于SiO2的沸点。

（3）SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

（4）N原子2P轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失电子较难，所以第一电离能：N＞O

（5）S2‾水解使溶液显碱性：S2—+H2OHS—+OH—  HS—+H2OH2S+OH—

（（6）中和热为反应：H++OH‾=H2O的∆H，根据盖斯定律，∆H=-∆H1+∆H2=—(a+b)kJ•mol‾1 。

考点：本题考查元素的推断、电子排布、沸点的比较、方程式的书写、盖斯定律的应用。