Question

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

Answer

C

【解析】

试题分析：因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe2+还原出来，故A错误；因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则，故B错误；将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀，pH在3.7～4，此时Cu2+形成没有沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确：通入硫化氢，使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则，故D错误.

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离、提纯和除杂