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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在...

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是

A.铝      B.铁      C.锌      D.镁

 

A 【解析】 试题分析:产生11.2LH2需要锌32.5g,铁28g,铝9g,镁12g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g,而小于混合物10g的只有铝,故一定有铝, 考点:化学方程式的有关计算
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考点分析:
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某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是

A.原溶液中至少存在3种离子

B.原溶液中一定不存在的离子是:Cl、CO32、OH-

C.原溶液中可能存在的离子有:Cl、Al3+和K+

D.原溶液中一定存在的离子是:NH4+、Fe3+、SO42和Cl,且c(Cl)≥0.2mol/L

 

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下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是        

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A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

 

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根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分  反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是

A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe

B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6

C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4

D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

 

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下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

           操 作                                                                   现 象                                     解释或结论

A         向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4                                    溶液颜色基本不变      Fe(NO3)2与H2SO4不反应

B         向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2            溶液变浑浊                          析出了NaHCO3晶体

C         向棕黄色的FeCl3溶液中加入足量的Mg粉                                              溶液变成浅绿色 2Fe3++Mg=2Fe2+ + Mg2+

D         将Na放入CuSO4溶液中                                有红色固体析出                  2Na+Cu2+=Cu+2Na+

 

 

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下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

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FeCl2

FeC13

Fe

CuCl2

Mg

MgO

MgCl2

Mg(OH)2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A.①④     B.②④     C.①③④     D.①②③   

 

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试题属性

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