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现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加...

现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（    ）

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A．1 ：3          B．2 ：3          C．6 ：1          D．3 ：1

 

C 【解析】 试题分析：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，由第二条直线可知加入0．1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0．1cmol，氯离子的量为0．3cmol，这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0．3体积，再根据第一条直线可知，0．4-0．1×3=0．1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4为0．05cmol，所以硫酸根离子的量为0．05cmol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0．3cmol：0．05cmol=6：1，故选C。 考点：镁、铝的重要化合物
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考点分析：
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将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

 

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使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                                                      （    ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤   

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线    

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤        B．②③⑥      C．①⑤⑥        D．③⑥

 

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X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（    ）

A．Y2是氯气

B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C．Z2具有漂白性

D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

 

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下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

 

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室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-

B．与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-

C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-

D．饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

 

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