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从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化: (1)在实验室中常用反应①...

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化:高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

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(1)在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C,可选择下图装置中的      (填字母)

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A                B                C

(2)操作②的名称是       ,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                 

(3)写出下列反应的方程式:

反应①的化学方程式                                         

反应③的化学方程式                                        

(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F, 可以将它通过下图中的装置,其中瓶I中盛放的

              ,瓶II中盛放的是           

 

(1)A、B;(2)过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;(3)2KClO32KCl+3O2↑  MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ;(4)饱和食盐水,浓H2SO4。 【解析】 试题分析:F为黄绿色气体,则F为Cl2,反应④为二氧化锰与浓盐酸的反应,则D为MnO2,I为MnCl2,G为不溶于稀硝酸的白色固体;溶液H的焰色反应呈紫色,则G为AgCl,H为KNO3,E为KCl,混合物B为MnO2、KCl的混合物,则反应①为2KClO3 2KCl+3O2↑,A为KClO3、MnO2的混合物,气体C为O2:(1)氧气不溶于水,可选A用排水法收集,氧气的密度比空气的大,可选B用向上排空气法收集;(2)B为MnO2、KCl的混合物,KCl溶于水,而MnO2不溶于水,可利用过滤来分离,过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,为得到固体D,应利用洗涤除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子,然后再干燥,故答案为:过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;(3)反应①的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,反应④的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气,瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的HCl,在瓶Ⅱ中盛放浓H2SO4干燥即可,故答案为:饱和食盐水,浓H2SO4。 考点:无机物的推断;氯气的实验室制法。
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考点分析:
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已知A、B、C、D为常见单质,其中B、C、D常温常压下为气体,甲、乙、丙、丁为化合物,乙常温下为液体,丙的焰色反应为黄色,下图为各种物质之间的相互反应

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(1)写出下列物质的化学式:

A           ,B           ,D           ,丙         

(2)丙电子式为              ,反应②中若有11.2L(标准状况下)B生成,则发生转移的电

子的物质的量为                         

(3)写出反应③的化学方程式:                                              

 

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

X

最外层电子数是内层电子数的3倍

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为                  ,该化合物的电子式为                 

(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:                        ,该化合物起消毒作用的微粒是          

(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式                     

                                                                    

 

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A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是 (   )

A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两

种是强酸、一种是强碱

B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C.D元素在第三周期第ⅥA族

D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

 

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资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为         

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]

(2)为了确定产物,进行以下定性实验:

实验序号

实   验

实验现象

结   论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧,

火焰呈淡蓝色

气体成分为

         

实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量       

 

         

白色不溶物中含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适

  ④    稀溶液

产生白色沉淀,溶液红色变浅

溶液中存在CO32-

离子

 

实验Ⅲ中洗涤的操作方法是                                  

(3)为进一步确定实验I的白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

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称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。

装置C的作用是                                                    

白色不溶物的化学式为                      

(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                                 

 

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重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程

如下图所示:

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已知:①K2Cr2O7有强氧化性

②NaFeO2遇水强烈水解

③Cr2O72+ H2O 满分5 manfen5.com2CrO42 + 2H+

请回答:

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是                 

(2)滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外,还含有(填化学式)             

生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是                      

(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是     

(4)向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体,发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是:加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:                                                   

洗涤时应选用          (选填字母)。

A.蒸馏水         B.酒精         C.稀硫酸         D.饱和K2SO4溶液

(5 )工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水,先将Cr2O72— 转化为Cr3+,该反应的离子方程式为                             ,再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

 

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