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无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下: (1)验证...

无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石满分5 manfen5.com制备无水氯化铝的流程如下:

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(1)验证焙烧炉产生的气体含有满分5 manfen5.com的方法是________________________________。

(2)吸收焙烧炉中产生的满分5 manfen5.com,下列装置合理的是________(填代号)。

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(3)氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)生产氯化铝的过程中产生满分5 manfen5.com等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要描述实验步骤、现象和结论)

__________________________________________________________________________。

仪器自选;可供选择试剂如下:

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

(5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

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①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。

③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去

实验III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀

上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号)。

 

(1)将气体通入品红溶液,若品红褪色,加热后又变红,证明有SO2。 (2)ad (3)3C+Al2O3+3Cl2 3CO+2 AlCl3 (4)取所得的溶液少许置于试管中,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则二者未完全反应。 (5)①b中出现淡黄色浑浊。 ②2 Fe3++ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2++4 H+ ③Ⅰ和Ⅱ 【解析】 试题分析: (1)的检验试剂为品红,可以形成不稳定的有机化合物,变为无色,加热时有恢复。 (2)尾气的吸收装置的考查,需要有防倒吸装置,b装置的防倒吸装置安全瓶的导管错误。c无防倒吸装置。 (3)见答案。 (4)取所得溶液少许置于试管中,向其中加入品红溶液,若品红溶液不褪色,说明二者恰好完全反应;否则,二者未完全反应。Cl2和SO2均可使品红褪色,原理不同。 (5)①b装置中有黄色物质析出,SO2将S2-氧化成S。 ②Fe3+将SO2氧化成硫酸。 ③实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明有Fe2+存在。证明Fe3+将SO2氧化成硫酸,Fe3+被SO2还原为Fe2+。 实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去,SO2将KMnO4还原。 实验III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀,说明有硫酸根存在。 考点:无机化学实验。
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考点分析:
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金属钼(Mo)可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图(已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体):

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(1)在灼烧铝矿时发生化学反应:满分5 manfen5.com,该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时,还原剂失去电子的物质的量为________。

(2)步骤①中,灼烧钼矿时,用于盛放固体的仪器的名称为________。

(3)写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。

(4)在步骤③中需要加入过量硝酸,检验硝酸过量的操作为_________________。

(5)某同学拟选用如下装置,用氢气还原三氧化铝,同时检验该反应的氧化产物,根据要求回答下列问题。

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①若两次使用到C装置,则装置D中所盛的药品是________(填试剂名称)。

②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞后______→______→______→______(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

a.收集气体并检验其纯度         b.停止加热,充分冷却

c.加热反应一段时间             d.关闭分液漏斗活塞,停止通氢气

 

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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):

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(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕色。

①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________(填试剂名称)。

②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有上述无色气体),则n:m可能为__________(填代号)。

a.3:2     b.4:1     c.5:1     d.3:1

③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。

(2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。

①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为________(填代号)

a.NaOH溶液    b.CaC12溶液    c.稀硫酸    d.澄清石灰水

②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示:

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写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________,当加入35mL盐酸时,产生气体的体积为22.4mL(标准状况),则盐酸的物质的量浓度为_______。

 

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四种短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

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(1)W元素在周期表的位置为______________。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应,该元素是_________(填元素名称)。

(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________(填化学式)。

(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________________________________。

(5)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______(填代号)。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d.比较两种元素在化合物中化合价的高低

(6)Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料,某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案,测定该混合物中Z的质量分数。

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能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________(填代号)。

a.满分5 manfen5.com       b.满分5 manfen5.com      c.满分5 manfen5.com

 

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某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥满分5 manfen5.com;⑦满分5 manfen5.com 中的几种离子,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

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A.②⑤⑦        B.②⑤⑥       C.③⑤⑦        D.①④⑤

 

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下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法错误的是

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A.第①步中除去粗盐中的满分5 manfen5.com,依次加入的物质可以是满分5 manfen5.com溶液、满分5 manfen5.com溶液和盐酸

B.第②步发生的化学反应为:满分5 manfen5.com

C.第③步工业上电解熔融的Mg(OH)2冶炼金属Mg

D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2过程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

 

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