Question

现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为

A．       B．      C．     D．

Answer

A

【解析】

试题分析：由题意知有关反应为：①Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O ②Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4；③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑，  所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则溶液中没有Fe3+，所得溶液为FeSO4溶液。 在标准状况下收集到VL H2，其物质的量是V/22.4mol，由反应③知与稀硫酸反应的铁为V/22.4mol质量为2.5Vg。由反应①、②知其余的铁与Fe2O3的物质的量之比是1：1。设Fe2O3、Fe的物质的量为x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe2O3的质量为

考点：考查铁及其化合物的性质，关系式法计算。