对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
△H<0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)= Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O
D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
已知：RCH2COOH
+RCl+NaCl 
下图中，B是氯代羧酸，其主链含3个碳。F是降血脂、降胆固醇的药物。
（1）A为一元羧酸，4.4gA与足量NaHCO3溶液反应生成 1.12LCO2（标准状况），A的分子式为 。
（2）B到C的反应类型为 ； B羧酸类的同分异构体有 种（不含B）。
（3）D的结构简式 ；其官能团的名称为 。
（4）C+E
F的化学反应方程式为
。
高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式） 。
（2）第②步反应的化学方程式是 。
（3）由母液制得KOH应加入的物质是 。写出相应化学方程式 。
（4）操作Ⅰ用到的仪器有 ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在 上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
ClO2作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO2气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知信息：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO2的化学方程式：2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑；下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中失去电子
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，
若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO2、NaClO3，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________ 。
（4）实验室还可通过以下反应制得ClO2：
KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4= ClO2↑＋ K2SO4＋ CO2↑+ H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。
小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→ 。
（2）利用B装置可制取的气体有 （填2种）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
