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对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是 A.不可能是氧化还原反应 B....

对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是       

A.不可能是氧化还原反应               B.只能是复分解反应

C.可能是化合反应                     D.不可能是置换反应

 

C 【解析】 试题分析:溶液中的离子反应与氧化还原反应和非氧化还原反应存在相交关系,也与四种基本反应类型存在相交关系。 考点:考查化学反应类型有关问题。
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考点分析:
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将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是

A.加入碘水不变色                       B.加入碘水变蓝色   

C.加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀         D.加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

 

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可以用过滤的方法除去

D.高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”

 

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铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)现配制100mL 0.01mol∙L1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要                             ,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有            。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为                               ,此液体具有的性质是        (填字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生

c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。

①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是             (填化学式)。

②已知:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=−1118 kJ·mol1  

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=−1675.7 kJ·mol1

则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为                        

                                          

 

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(1)在298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                         

(2)利用该反应设计一个燃料电池:用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为        极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为                                              

(3)在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为                                       。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是                                                                                  。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入          (填物质名称),其质量约为           

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(4)将普通碳钢钉放入“84消毒液”(NaClO溶液)中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                               

(5)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,某同学设计了如图所示实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式                                      

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(1)铜是人类最早使用的金属之一,以下是冶炼铜的一个反应:

Cu2S+2Cu2O满分5 manfen5.com6Cu+SO2

该反应中被氧化的元素是       ,若反应中转移1mol电子,得到Cu      mol。  

(2)下列两种方法均可以制备CuSO4

方法一:2Cu+O2满分5 manfen5.com2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法二:Cu+2H2SO4(浓)满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O

①假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由:                      

                                                  

②有同学认为,生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同,因为反应都是铜转变为CuSO4,你认为上述说法        (填“正确”或“不正确”),原因是                               

                                                          

 

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