Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                       。

（2）实验过程中，C中的现象是                                ，说明SO₂具有       性。

（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是               （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是             （填字母编号）。

a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由                                                                                    。

Answer

（1）分液漏斗  （2）KMnO4溶液退色   还原

（3）BaSO4         bd（选对一个给1分，错选不给分）

（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)

【解析】

试题分析：（2）酸性高锰酸钾为强氧化剂，其溶液褪色说明SO2具有还原性；（3）生成的沉淀不溶于盐酸，确定该沉淀为BaSO4，根据题意分析产物只能是SO2的氧化产物，氧化剂只能是空气中的氧气；（4）硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体。

考点：考查化学实验的定性分析有关问题。