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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁...

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

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请回答下列问题:

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色,则该溶液中含有           (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                          

                                                                   (注明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量H2O2的目的是                                        

(3)步骤③中反应的离子方程式为                                        

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、           、灼烧、            、称量。

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为               g。

 

(1)Fe3+       取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色 (2)将Fe2+全部氧化为Fe3+ (3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+) (4)洗涤       冷却 (5)0.07a  (或及其化简形式,如) 【解析】 试题分析:(1)KSCN溶液与Fe3+ 反应呈血红色;在Fe3+ 存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在,取一定量滤液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色;(2)H2O2是把Fe2+氧化为Fe3+ ,过量是为了将Fe2+全部氧化为Fe3+;(3)在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀;(4)为了得到纯净的氧化铁,需要洗涤,灼烧,冷却后得到;(5)固体为氧化铁共10片补血剂得到的,每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10=0.07a g。 考点:考查化学实验定量分析有关问题。
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考点分析:
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

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已知:Na2SO3+H2SO4(浓)满分5 manfen5.comNa2SO4+SO2↑+H2O

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                      

(2)实验过程中,C中的现象是                                ,说明SO2具有       性。

(3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:

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根据实验事实判断该白色沉淀的成分是               (填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是             (填字母编号)。

a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c.BaCl2溶液中可能混有NaOH

d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气

(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由                                                                                    

 

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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

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根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为                        (填写图中编号)。

(2)本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                   

(3)仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                            

(4)本实验需配置10mol·L1的NaOH溶液500mL,用到的仪器除了托盘天平、烧杯外,还须用到的仪器有                                                                  (填仪器名称) ,定容时操作如图,则所配溶液浓度                    (填“偏高”或“偏低”)。

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(5)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式为                                         

 

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某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:

实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;

实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;

实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解。

(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满。

实验①:含有                 ;不含                                  

实验②:含有                     ;不含                                  

实验③:含有                     ;不含                                  

(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是        

 

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现有下列物质:①Na2CO3       ②铜         ③氯化氢    ④CO2      ⑤NaHSO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩KI

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准

电解质

非电解质

混合物

属于该类

的物质

 

 

 

 

 

(2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H+OH= H2O,写出其中一个该离子反应对应的化学方程式                                        

(3)物质⑩的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式为:                                                                

 

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下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L

③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42

④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A.①⑤          B.①④            C.③⑥         D.①⑥

 

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试题属性

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