Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

五种元素原子半径最大是（写元素符号）       

X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式

②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）           

由A与过量C反应转化为B的离子方程式                               

③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则B为（填化学式）      。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）            

Answer

（1）Na  （２）H2O2 

（３）①2Na2O2 + 2CO2== 2 Na2CO3  + O2

②四羟基合铝酸钠  [Al(OH)4]¯_ + CO2 == Al(OH)3 + HCO3-

③NaHCO3   碳酸钠溶液

【解析】

试题分析：X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，所以X和Y是第ⅣA族元素或第IA族元素。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以Z是O，R是Al。X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，所以X是氢元素，Y是碳元素。Q与X同主族，因此Q是钠元素。（1）五种元素原子半径最大的是Na（2）X与Z形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是H 2O2。（3）D是淡黄色固体，所以D是过氧化钠。C是溶于水显酸性的气体，所以C应该是CO2。

①C与D反应的化学方程式2Na2O2 + 2CO2== 2 Na2CO3  + O2②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为四羟基合铝酸钠，B为B是氢氧化铝，A与过量C反应转化为B的离子方程式[Al(OH)4]¯_ + CO2 == Al(OH)3 + HCO3-

③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，这说明A是碳酸钠，B是碳酸氢钠。碳酸钠溶于水水解溶液显碱性，则水解方程式是CO32－ + H2O HCO3－ + OH－。溶液显碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，碱性较强的是碳酸钠溶液。

考点：考查元素周期表的结构、化学键、电子式、溶液中离子浓度大小比较以及水解原理的有关判断和应用