硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是
A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
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棉球 |
棉球上滴加的试剂 |
实验现象 |
解释和结论 |
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a |
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棉球变白，微热后又恢复红色 |
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b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式：
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c |
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棉球变为白色 |
结论：该气体具有 性 |
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
五种元素原子半径最大是（写元素符号）
X与Z形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是（写分子式）————
由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式
②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A为（填名称）
由A与过量C反应转化为B的离子方程式
③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则B为（填化学式） 。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液，碱性较强的是（填溶液名称）
(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________ ______。
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。
黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了 （写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
将过量的CO2分别通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③
下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
下列有关实验操作正确的是
A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
