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钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1) ...

钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1)        K(g)+ NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及___  _____,

写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________          _______。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图:

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负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是

LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2

请回答下列问题:

①电池的负极材料为            ,发生的电极反应为                        

②电池正极发生的电极反应为                                               

 

(1)金属钠的沸点高于钾的沸点 , 【解析】 试题分析: (1)金属钠的沸点高于金属钾的沸点    4Na+ TiCl4 Ti+4 NaCl (2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池,电池的总反应为:2CO+O2= 2CO2 所以负极电极反应式为:CO-2e-+ CO32-=2CO2   图显示参与循环的是CO2. (3) 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li的化合价从0价升高到+1价,Li做负极材料,发生电极反应:Li-e-=Li+;正极发生的电极反应为: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2 考点:新型燃料电池的考查
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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

 

(1)①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是                               

 ②  理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是          。(填序号)

a.增大压强              b.使用合适的催化剂

c.升高温度              d.及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)满分5 manfen5.comCO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的 满分5 manfen5.com 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

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①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1          P2(填“>”、“=”或“<”)。

②该反应为          反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为          ,该温度下反应的平衡常数K值为         

②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)=1 : 16 : 6 : 6

 

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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。

Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所,如图(其他装置省略,必要时可加热)。

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下列实验描述不正确的是      

A、固体A为无水硫酸铜时,可以检验气体X中是否含有水蒸气

B、固体A为铜时,可以除去N2中的O2

C、在空气流作用下,加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁

D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝,可看到有红棕色气体生成

Ⅱ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,

a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

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棉球

棉球上滴加的试剂

实验现象

解释和结论

a

 

                   

棉球变白,微热后又恢复红色

 

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球变为白色

离子方程式:

                                

c

 

                   

棉球变为白色

 

结论:该气体具有           性

 

 

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:

五种元素原子半径最大是(写元素符号)       

X与Z形成的化合物中,既含极性键又含非极性键的是(写分子式)————

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

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①其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式

                                  

②如果A由四种元素组成、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A为(填名称)           

由A与过量C反应转化为B的离子方程式                               

③如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。则B为(填化学式)      。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液,碱性较强的是(填溶液名称)            

 

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(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

(2)工业上,黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料,可采用火法溶炼工艺生产铜,该工艺的中间过程会发生反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式),每生成1mol Cu,反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:

①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。  据以上信息回答下列问题:

a.通过上述②,炉渣中的Al2O3变成了                 (写离子)。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                          

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     

 

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将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(C1O)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A.①②③④        B.②④      C.①②③      D.②③

 

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