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已知下列转化关系中M、N均为单质,则M可能是 A. Na B.Fe C.O2 D...

已知下列转化关系中M、N均为单质,则M可能是

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A. Na              B.Fe              C.O2                D.H2

 

D 【解析】 试题分析:根据题目相应的关系可知:M应该是不活泼的金属元素或氢元素,N为活泼的非金属元素的单质。M为H2,N为Cl2.反应转化为:H2+ Cl22HCl,HCl溶解于水得到盐酸。2HCl H2↑+ Cl2↑。 考点:考查物质间的反应及在各种条件下的转化关系的知识。
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考点分析:
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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.FeS固体溶于稀HNO3满分5 manfen5.com

B.AlCl3和过量氨水反应:满分5 manfen5.com

C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液,白色沉淀变成黑色:满分5 manfen5.com

D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合:满分5 manfen5.com

 

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能大量存在于同一溶液中,当改变条件使水电离出的时c(H)=满分5 manfen5.commol/L,一定会发生反应的离子组是

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以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。

(1)已知: 2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)     ∆H1              

            C(s) + O2(g) = CO2 (g)                   ∆H2        

            2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                  ∆H3            

则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)  ∆H=                  (用∆H1 、∆H2 、∆H3表示)

(2)写出该电池正极的电极反应式:                                ,电池工作时CO32移向       ;用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液,此电解池的反应方程式为                         ;当电池消耗0.005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为          (溶液体积变化忽略不计)。

 

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钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上可利用反应Na(1)+ KCl(1)        K(g)+ NaCl(1)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及___  _____,

写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________          _______。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图:

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负极电极反应式为________________,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是

LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2

请回答下列问题:

①电池的负极材料为            ,发生的电极反应为                        

②电池正极发生的电极反应为                                               

 

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合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

 

(1)①由上表数据可知该反应为放热反应,理由是                               

 ②  理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是          。(填序号)

a.增大压强              b.使用合适的催化剂

c.升高温度              d.及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)满分5 manfen5.comCO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的 满分5 manfen5.com 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

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①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1          P2(填“>”、“=”或“<”)。

②该反应为          反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为          ,该温度下反应的平衡常数K值为         

②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)=1 : 16 : 6 : 6

 

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