用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
A．用图①所示装置收集HCl气体
B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图③所示装置检查该装置的气密性
D．用图④所示装置进行实验室制取的实验
已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是
A． Na B．Fe C．O2 D．H2
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeS固体溶于稀HNO3：
B．AlCl3和过量氨水反应：
C．向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：
D．等体积等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合：
能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=
mol/L，一定会发生反应的离子组是
以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) ∆H1
C(s) + O2(g) = CO2 (g) ∆H2
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H3
则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ∆H= （用∆H1 、∆H2 、∆H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式： ，电池工作时CO32－移向 ；用该电池电解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反应方程式为 ；当电池消耗0．005 mol C3H8时,被电解溶液的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）
K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___
_____，
写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________ _______。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：
负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
（3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
请回答下列问题：
①电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
②电池正极发生的电极反应为 ；
