Question

下列说法正确的是

  A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  B．0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH₄^＋) ·c(OH^－)变大

  C．常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，c(H^＋)会减小，但Kw不变

  D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

Answer

C

【解析】

试题分析：A.由于在水溶液中存在H2OH++OH-，C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14mol2/L2,将pH=4的盐酸稀释后，H+、Cl-的浓度降低，但溶液中C(OH-)增大。错误。B. 在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+ OH－，加水对溶液中的离子起到了稀释作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)均变小，电离平衡正向移动，又使二者的浓度略有增加，但稀释作用远大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势。故总的来说溶液中c(NH4＋)、c(OH－)还是变小。错误。C．Kw= C(H+)·C(OH-)=1.0×10-14mol2/L2,，Kw只与温度有关，与其它条件无关。常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，发生反应：Na2CO3+ H2O NaHCO3+NaOH，由于消耗了水电离产生的H+，所以c(H＋)会减小，但温度没变，所以Kw不变。正确。D. pH=11，C(OH-)=1.0×10-14mol2/L2÷10-11mol/L=10-3mol/L; pH=3的HA,C(H+)=10-3mol/L. C(H+) =C(OH-).溶液混合后显中性，若HA为强酸则V1=V2；若HA为弱酸，因为弱酸部分电离C(HA)>C(H+).所以V1>V2。故V1和V2的关系是V1≥V2。错误。

考点：考查酸碱混合、溶液稀释、物质溶解等时离子的浓度或体积大小的比较的知识。