酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH...

酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应。请回答下列问题：

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（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。

（2）图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）滴定到a点时，溶液中c(OH^－)--c(HR)=____mol/L (用含x的代数式表示)。

（4）室温时，HR的电离常数=____________mol/L。

（1）0.20mol/L （2）＞ R－＋H2O HR＋OH－（3）10－x （4）5.0×10－6 【解析】试题分析：（1）由于酸碱恰好发生中和反应时：n(NaOH)=n(HR),所以20ml×0.250 mol/L=25.0 mL×C(HR) mol/L,解得C(HR)= 0.20mol/L.（2）反应开始时C(H+)=10-3mol/L

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考点分析：

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。

（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。

（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；

（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

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肼(N₂H₄)是火箭发射常用的燃料。

（1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu₂O的质量为__________。

（2）一种以肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

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