Question

短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径：D＞B＞C＞A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

Answer

C

【解析】

试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以A元素应该是第二周期的碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，且是短周期元素。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此B应该是第三周期的钠元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，且C是短周期元素，所以C应该是铝元素；D位于第VIA族，且原子序数最大，所以D是硫元素。A、由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径是B＞C＞D＞A，A不正确；B、CO2是共价化合物，含有共价键，氧化钠是离子化合物，含有离子键，化合价不同，B不正确；C、氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，所以B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，C正确；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用