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下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是 A.pH=0的溶液中:Na+、[A...

下列各组离子在指定溶液中,一定有大量共存的是

A.pH=0的溶液中:Na+、[Al(OH)4]-、K+、NH4+

B.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C.加入铝能离出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Ba2+、NO3-、OH-

 

D 【解析】 试题分析:离子间如果发生化学反应则不能大量共存,反之是可以的,据此可以判断。A、pH=0的溶液显酸性,则[Al(OH)4]-会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子,不能大量共存,A不正确;B、由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果溶液显酸性,则HCO3-、SO32-均不能大量共存,分别放出CO2和SO2气体;如果溶液显碱性,则HCO3-、NH4+均不能大量共存,分别反应生成CO32-和水、一水合氨,B不正确;C、加入铝能离出H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果溶液显酸性,则可以大量共存。但如果溶液显碱性,则Mg2+、NH4+均不能大量共存,分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨,C不正确;D、滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性,则K+、Ba2+、NO3-、OH-均可以大量共存,D正确,答案选D。 考点:考查离子共存的正误判断
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考点分析:
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下列有关说法中,正确的是

A.某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小

B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终沉淀转化成红褐色

C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均有固体物质不能通过滤纸

D.常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

 

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短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径:D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B

 

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将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是

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A.水、氯化氢          B.硫酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化硫    D.氢氧化钠溶液、一氧化碳

 

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下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

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A.②④    B.③④    C.①④    D.①②

 

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设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A.标准状况下,22.4LO3含有分子的数目为NA

B.常温常压下,4.0gCH4中含有共价键的数目为NA

C.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜

D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为0.1NA

 

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