Question

20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液  ②pH＝3的盐酸  ③pH＝11的氨水  ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④

C.①与②混合，所得混合溶液的pH＝3

D.②和③混合后，溶液呈碱性

Answer

A

【解析】

试题分析：A、醋酸和氨水分别是一元弱酸和一元弱碱，均存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加。盐酸和氢氧化钠均是强电解质，分别是强酸和强碱，所以若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞②＞①，A不正确；B、氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，B正确；C、由于醋酸和盐酸的pH相等，因此二者混合后溶液的pH不变，仍然是3，所以C正确；D、氨水的浓度大于0.001mol/L，所以②和③混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D正确，答案选A。

考点：考查弱电解质的电离、溶液稀释、溶液酸碱性判断以及pH计算