Question

下列说法不正确的是

A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．0．1mol的NaHCO₃溶液中

C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：

D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、．将pH=4的某酸稀释10倍，若pH=5为强酸，pH<5为弱酸，故A正确；B、溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B错误；C、由物料守恒可知c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），由电荷守恒可知c（Na+ ）+c（H+）=c（OH- ）+c（ HA-）+2c（A2-），即c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C正确；D、醋酸跟离子水解产生H+，使溶液pH降低，故D正确。

考点：弱电解质在水中的电离平衡；离子浓度大小的比较；盐类水解