下列描述或化学用语书写错误的是
A．向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．向明矾（KAl（SO4）2·12H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：
Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al（OH）3↓
下列说法错误的是
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强
C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NA
C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA
D．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA
下列说法错误的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。
（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是___________；生成0．5mol K2FeO4转移电子的物质的量____________mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电时，电池的负极反应式为____________。充电时电解液的pH____________（填“增大”“不变”或“减小”）
（3）H2O2是一种绿色氧化剂。工业制备H2O2的原理如下：
①电解池总反应：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑
②电解生成的S2O82-水【解析】
S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−
电解池中阴极反应式____________。
氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
