Question

氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）   △H＝－67.7kJ/mol

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）          △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析:A、已知①HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）   △H＝－67.7kJ/mol。②H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）  △H＝－57.3kJ/mol，则依据盖斯定律可知①－②即得到HF（aq）F－（aq）＋H＋（aq），所以△H＝－67.7kJ/mol＋57.3kJ/mol＝－10.0kJ/mol，因此氢氟酸的电离过程是放热的，A不正确；B、当V＝20时，二者恰好中和生成氟化钠，F－水解溶液显碱性，所以溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝×0.1mol/L＝0.05mol/L，B不正确；C、当V＜20时，氢氟酸过量，因此所得溶液可能显中性。则根据电荷守恒可知c（Na＋）＋ c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－），所以溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－），C正确；D、当V＞20时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（F－）＞c（H＋），D不正确，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用、溶液中离子浓度大小比较