A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系，其中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X可能是强酸，也可能是强碱。
（1）A的化学式是___________________。
（2）若X是强酸，将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若X是强碱，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。
化学是一门以实验为基础的科学。
（1）下列叙述中正确的是______（填序号）。
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
B. 将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘
C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀
D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用
（2）用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是______（填序号）；装置B中的试剂最好是______，该装置的作用是______________________。
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：下列叙述正确的是
|
物质（25℃） |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
|
Ksp |
2.2×10－20 |
8.0×10－16 |
4.0×10－38 |
|
完全沉淀时的pH |
≥6.4 |
≥9.6 |
3～4 |
A．混合溶液中：c（SO42－）:[ c（Cu2＋） +c（Fe3＋） +c（Fe2＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀
已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
A．M元素存在同素异形体
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）
[Fe（SCN）]2＋（aq）
△H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是
A．△H＞O
B．反应处于D点时，一定有
＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点
D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2
氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：
HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l） △H＝－67.7kJ/mol
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3kJ/mol
根据题意，下列判断或结论正确的是
A．氢氟酸的电离过程是吸热的
B．当V＝20时，溶液中：c（F－）＜c（Na＋）＝0.1mol/L
C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na＋）＝c（F－）
D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na＋）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋）
