下列离子方程式正确的是
A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:Fe+Fe3+=2Fe2+
B.实验室制取NO2:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液通足量氨气:Al3++4NH3+4H2O=4+[Al(OH)4]-
下列叙述正确的是
A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,用托盘天平称取NaCl固体5.85 g
B.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌
C.滴瓶中的滴管使用时,加完药品后应将滴管洗净后放回原瓶
D.测量醋酸溶液的pH时用蒸馏水润湿pH试纸,测得的pH偏大
下列实验操作中正确的是
A.图甲所示,可得到干燥的氢气
B.图乙所示,可以验证氯气的漂白性
C.图丙所示,可以验证SO2的漂白性
D.图丁所示,若石灰水变浑浊,证明混合气体中一定含有CO2
下列说法错误的是
A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br-
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应,也能与氢氟酸反应
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质 |
电离方程式 |
电离常数K |
Ksp |
H2CO3 |
H2CO3HCO3-+H+ HCO3-CO32-+H+ |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
- |
C6H5OH |
C6H5OHC6H5O-+H+ |
1.1×10-10 |
- |
H3PO4 |
H3PO4H2PO4-+H+ H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-PO43-+H+ |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-6 K1=2.20×10-13 |
- |
NH3·H2O |
NH3·H2OOH-+NH4+ |
1.76×10-5 |
- |
BaSO4 |
BaSO4(s)Ba2++SO42- |
- |
1.07×10-10 |
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。
(2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d.升温可使溶液由b点变为d点
(10分)工业上综合利用黄铜矿(CuFeS2)制备净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)、铜及其化合物的工业流程如下图所示:
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2,1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
(2)利用炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制备高铁酸钠的方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤;
②向滤液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、于燥得Fe(0H)3;
③Fe(OH)3与NaClO和NaOH反应,生成高铁酸钠。
a.写出制取高铁酸钠的化学方程式:______________________;
b.验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
(3)制备纳米氧化亚铜(Cu2O)时用铜棒和石墨做电极,饱和食盐水做电解质,电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。(5)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) |
91:9 |
1:1 |
1:91 |
pH(25℃) |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。